SEMANA 7-VIERNES-

Recapitulación  7

Resumen del martes y jueves

Lectura  del  resumen por el equipo 1

Aclaración de dudas

Ejercicio

Registro de asistencia

Equipo	1	2	3	4	5	6
Resumen	Martes: no hubo clases. Jueves: Se busco la acides de la tierra a través de su acides para ver en donde era más fértil la tierra si en acida o en base.	Martes: no hubo clases Jueves: medimos el pH del agua de los suelos de arriba en medio abajo al igual que en el jugo de naranja, limón y mandarina, también medimos su nivel de acides y observamos si tenia conductividad	Martes: No hubo clase debido a una junta en sala gama Jueves: Comprobamos el pH de las sig sustancias Limón Naranja Mandarina Y también de los 2 suelos de nuestro equipo para poder saber su pH si era un acido o si era básico.	Martes: no hubo clases Jueves: Vimos el pH del agua de la tierra de los frijoles y de  el limón, naranja y mandarina para comprobar si era base o ácido.	Martes: no hubo clase por culpa de la maestra de lectura Jueves: medimos el pH del limón, naranja, mandarina vimos su conductividad y medimos la acidez de el agua de los frijoles al igual que su conductividad, pero no realizamos completa la práctica por que nos robaron una planta.	Martes: No hubo clases Jueves: Vimos el pH de sustancias como el limón, naranja y mandarina. Para saber si era acido o básico y conocer el numero de pH.

SEMANA 7 -JUEVES-

PRIMERA UNIDAD. SUELO, FUENTE DE NUTRIMENTOS PARA LAS PLANTAS

¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales?

8 horas

MATERIALES 

De Laboratorio: -          Material: Balanza, probeta graduada 10 ml., tripie, tela de alambre con asbesto, termómetro, vaso de precipitados 250ml, probador de conductividad eléctrica. -          Sustancias: Agua, alcohol etílico, aceite comestible. -           Didáctico:

Presentación, escrita  electrónicamente.

Pregunta	¿Cuál es el resultado de la falta de agua en  el organismo?	¿Cuáles son las causas de la falta de disponibilidad de Agua?	¿Qué acciones se proponen para evitar el Desperdicio del agua?	¿Cuál sustancia tiene mayor densidad: el agua, alcohol, o aceite?	¿Cuál es el punto de ebullición del agua en la Ciudad de México?	¿Cuál sustancia tiene mayor conductividad eléctrica: el agua, alcohol, o aceite?
Equipos	1	3	2	4	5	6
Respuesta	Entre algunos efectos provocados por falta de agua en el cuerpo a tal punto de provocar deshidratación, están los siguientes: Estomatitis (inflamación de la boca). Faringitis (inflamación de la faringe). Diabetes. Enfermedades pulmonares. Problemas renales. Deshidratacion	En general, las precipitaciones se relacionan con la cantidad de vapor de agua transportada por la atmósfera y el punto de rocío, determinado por la temperatura del aire, en combinación con el movimiento ascendente de la masa de aire que contiene vapor de agua. Si estos factores combinados no soportan volúmenes de precipitación suficientes que alcanzan la superficie de la tierra, el resultado es una sequía	•Revisa todas las tuberías para ver si gotean. Si es así, pide a papá y mamá que las manden reparar de inmediato. •Si en tu casa no hay regaderas de bajo consumo, pide que la cambien, o bien que instalen una regadera "de teléfono". Esta última te permite enjuagarte cada parte del cuerpo por separado, por lo que ahorra agua. •Para evitar desperdicios de agua mientras esperas a que el agua se caliente, sugiere a tus padres que compren un calentador de paso. Este permite que el agua salga caliente en el momento que abres la llave. Si ésto no es posible, pon una cubeta para recoger el agua que cae de la regadera mientras se calienta. Esta agua puede usarse después en la limpieza de la casa, del coche, o para regar las plantas. •Al tomar un baño de regadera, procura que sea breve; o bien, mójate rápidamente, cierra el agua mientras te enjabonas, y vuélvela a abrir para enjuagarte. •Cuando te bañes en la tina, llénala sólo hasta la mitad. •Si en tu casa aún no han instalado excusados de 6 litros, pide a tus papás que los cambien. Si ésto no es posible, haz la prueba de poner una bolsa llena de agua dentro del tanque del escusado para que utilice menos agua para llenarse. •No utilices la taza del baño como basurero. •Lávate los dientes utilizando un vaso con agua. •Pide a papá y a tus hermanos mayores que no dejen la llave del lavabo abierta mientras se rasuran. •Pide a la persona que hace la limpieza del baño en tu casa, que utilice una cubeta de agua para lavar el lavabo, la tina y el excusado, y que los lave en este orden. •Revisa que las llaves de la regadera, la tina y el lavabo no tengan goteras. Si las tienen, pide a tus papás que revisen los empaques, y en caso necesario los cambien de inmediato.	El aceite Porque el aceite es una sustancia no polar y tiene una densidad más pequeña, el agua y el aceite son dos líquidos inmiscibles entre sí, es decir que no pueden mezclarse	El punto de ebullición es aquella temperatura a la cual la materia cambia de estado Líquido a gaseoso con formación de burbujas. Expresado de otra manera, en un líquido, el punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a la presión del medio que rodea al líquido. Al disminuir la presión externa también lo hace la temperatura de ebullición.  La temperatura es de 93.1° C. JJJ	Alcohol

Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. -          FASE DE DESARROLLO -          􀂃 A partir del ejemplo de obtención de un fertilizante, organizar un trabajo de -          discusión colectivo para interpretar cuantitativamente la ecuación química en -          función del mol como la unidad de medida de la cantidad de sustancia: -          - Análisis de la ecuación ya balanceada en función del número de partículas -          participantes; por ejemplo, una molécula de X reacciona con dos moléculas -          de Y. -          - Escalar el número de partículas participantes; por ejemplo, dos moléculas -          de X reaccionan con cuatro moléculas de Y, una docena de moléculas de X -          reaccionan con dos docenas de moléculas de Y. -          - Definir el mol como una unidad asociada al número de partículas, que es de -          gran utilidad en química. -          - Lectura de ecuaciones químicas balanceadas en función de la unidad mol -          (un mol de X reacciona con dos mol de Y). -          Relacionar la masa de las sustancias participantes en la reacción química -          con su número de moles, considerando al mol como la masa molecular de -          una sustancia expresada en gramos (masa molar). -          (A44) -          􀂃 Realizar ejercicios de cálculos estequiométricos  mol-mol que impliquen la -          obtención de sales. (A45) PH  de   las   sustancias

Material: Capsula de porcelana, indicador universal, papel indicador de pH

Sustancias: las naranjas, los limones y las mandarinas, solución del suelo: abajo, en medio, arriba. Indicadores  de pH,  agua destilada.

PROCEDIMIENTO:

-       Ver los colores que tiene cada indicador disponible en medio ácido y en el básico.

-       Colocar en la capsula de porcelana cinco gotas de la sustancia, medir el  pH con la tira indicadora, medir la conductividad eléctrica y  enseguida adicionar tres gotas del indicador universal, anotar el color inicial y  final.

-       Averiguar si un producto desconocido se comporta como ácido o básico.

-       Detectar en el jugo de cada cítrico. Y  su  conductividad eléctrica.

-       Detectar en la Disolución de la germinación de cada suelo y  su  conductividad  eléctrica

Sustancia	Nombre Y Formula	Ionización Y pH	Color inicial	Color Final	Tipo de sustancia Acido, sal, hidróxido	Conductividad  eléctrica
Limón	acido cítrico C6H8O7	PH: 2	Verde claro	Rojizo	acido	Si tiene conductividad
Naranja	Acido cítrico C6H8O7	PH:3	amarillo	Anaranjado/rojizo claro	acido	Si tiene conductividad
Mandarina	Acido cítrico C6H8O7	PH:4	amarillo	Naranja	acido	Si tiene conductividad
Suelo de abajo	sales	PH:7,6	Azul verdoso	azul verdoso	base	Baja conductividad
Suelo de medio	sales	PH:7	verdoso	Verde intenso	sal	Baja conductividad

sa

Suelo de arriba

Sales

PH:7

Verde claro

Sal

Baja

Conductividad  electrica

Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   Para simular el procedimiento se les proporciona el nombre del programa crocodrile para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito.

SEMANA 6 §VIERNES§

Recapitulación  6

Resumen  del  martes y jueves

Lectura  del resumen por el equipo  6

Aclaración de dudas

Ejercicio

Registro de asistencia

Equipo	1	2	3	4	5	6
Resumen	Martes: nos dieron una ecuación química y balancearla y pasar a escribirla en la computadora conforme e  a nuestro numero de lista aunque no todos pasaron Jueves: resolvimos ecuaciones para sacar los moles y la equivalencia y experimentamos con el porcentaje del azufre y la limadura de hierro	MARTES. Respondimos una pregunta, todos pasamos a escribir la molaridad de un compuesto. JUEVES: Hicimos un ejercicio de molaridad y realizamos un experimento de porcentaje.	Martes: Realizamos una práctica sacando la molaridad del cloruro de sodio. Eso fue por equipo e individualmente cada quien saco la molaridad de un elemento. Jueves: Contestamos una pregunta acerca de la molaridad por equipo.	Martes: resolvimos una tabla en la cual por número de lista teníamos que calcular la molaridad de distintas sustancias dependiendo de sus compuestos. Jueves: Se resolvió unos problemas relacionados calculando el porcentaje de dichos elementos.	Martes: revisamos la tarea realizamos la práctica de la molaridad del cloruro individualmente y sacamos la molaridad de una sustancia. Jueves: Hicimos el ejercicio de molaridad sacando el porcentaje del azufre y de la limadura de hierro.	Martes: Sacamos los Moles de algunas sustancias individualmente Jueves: Visitamos a nuestro frijolito y contestamos una pregunta por equipo y pesamos unas sustancias. Y además sacamos el porcentaje del azufre y de la limadura de hierro.

SEMANA 6 -JUEVES-

PRIMERA UNIDAD. SUELO, FUENTE DE NUTRIMENTOS PARA LAS PLANTAS

¿Cuál es el alimento para las plantas?

¿Cómo mejorar un suelo deficiente en sales? ¿Cómo se obtienen las sales?

4 horas

MATERIALES 

De Laboratorio: Material: Balanza, cucharilla de combustión, lámpara de alcohol, capsula de porcelana, agitador de vidrio. Sustancias: azufre, limadura de hierro carbonato de sodio. Didáctico:

Presentación, escrita  electrónicamente.

RELACIONES MOL-MOL A continuación se muestra un ejemplo señalando las partes de la ecuación: 4 Cr (s) + 3 O2 (g) --à  2 Cr2O3 (s)  Esta ecuación se leería así: Cuatro moles de cromo sólido reaccionan con tres moles de oxígeno gaseoso para producir, en presencia de calor, dos moles de óxido de cromo III. Reactivos:    Cromo sólido y oxígeno gaseoso. Producto:     Óxido de cromo III sólido Coeficientes:  4, 3 y 266 Mg3N2 (s) + 6 H2O (l) ----à3 Mg (OH)3 (ac) + 2 NH3 (g) Un mol de nitruro de magnesio sólido reacciona con seis moles de agua líquida y producen tres moles de hidróxido de magnesio en solución y dos moles de trihidruro de nitrógeno gaseoso. Reactivos: Nitruro de magnesio sólido (MgN2), agua líquida (H2O) Productos: Hidróxido de magnesio en solución [Mg (OH)2] y trihidruro de nitrógeno gaseoso (NH3 ). Coeficientes: 1, 6, 3 y 2 Para la siguiente ecuación balanceada: 4 Al + 3O2 --à2 Al2O3 a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de Al? b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de Al2O3 (óxido de aluminio) se producen? 3.17 ----   X           X  =  (3.17 x 3)/4  =  2.37 mol O2 8.25  -----    X        X  =   (8.25 x 2)/3 =  5.5  mol Al2O3 Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO Combinación y descomposición 􀂃 Investigación bibliográfica sobre los métodos de obtención de sales: - Metal + No metal → Sal -          - Metal + Ácido → Sal + Hidrógeno -          - Sal 1 + Sal 2 → Sal 3 + Sal 4 -          - Ácido + Base → Sal + Agua -          (A30) -          􀂃 Diseñar colectivamente y realizar un experimento que permita obtener -          algunas sales por desplazamiento simple, desplazamiento doble y -          neutralización ácido-base. (A32, A33) -          􀂃 Elaborar un informe de la actividad experimental. (A34, A35) -          􀂃 Analizar los métodos de obtención de sales empleados, escribir las -          ecuaciones químicas y, a partir de la aplicación de los números de oxidación -          y las definiciones básicas de oxidación y reducción, clasificar las reacciones -          como redox (combinación de metal con no metal y desplazamiento simple) y -          no redox (desplazamiento doble y ácido-base). (A34, A35, A36, A37) -          􀂃 Discusión grupal basada en la investigación bibliográfica y en las -          observaciones del experimento, para concluir la importancia de los métodos -          de obtención de sales para la fabricación de fertilizantes que permita reponer -          los nutrimentos del suelo. (A38) Procedimiento. -           Pesar  un  gramo  de cada sustancia. -          - Colocar ambas sustancias, azufre y hierro  en la capsula  de porcelana, -          -Mezclar  perfectamente con el  agitador  de vidrio. -          Colocar la  mezcla  en la cucharilla   de   combustión y esta a la flama de  la  lámpara  de alcohol,  hasta reacción completa. -          -Enfriar el  producto   obtenido y pesarlo. -          Observaciones: Sustancias Simbolos Peso inicial g Peso final g Ecuación química Relación molar Azufre-limadura de hierro S Fe 1 1 S+Fe-->FeS 2-à100% 1--à50% Hierro Fe 1 1 -          Conclusiones: -                     Equipo: -                     Porcentaje del producto: -                     1 -                     50% -                     2 -                     50% -                     3 -                     50% -                     4 -                     50% -                     5 -                     48% -                     6 -                     50% -            Tema Contaminantes  del  suelo Hidroponía Composta Erosión Fertilizantes Abonos Equipo 1 4 3 5 6 2 -            Se les solicita Tabular y graficar los datos obtenidos en el programa Hoja de cálculo. EJERCICIOS: 1)       2 H2+ O2 <−−> 2 H20                                                                          a)       ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de H2?                3.17….X          X  =  (3.17 x 1)/2  =  1.58 mol O2                8.25…   X        X  =   (8.25 x 2)/1 =  16.50  mol b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de H2O se producen? 2)       2 N2 + 3 H2  <−−>2   NH3 a)¿Cuántas moles de N2 reaccionan con 3.17 de moles de NH3? 3.17… X             X = (3.17 X 2)/2 =3.17 mol N2 b) A partir de 8.25 moles de N2, ¿cuántas moles de NH3 se producen? 8.25… x             x = (8.25 x 2)/2 =8.25 mol NH3 3)      2 H2O +  2 Na  <−−>2  Na(OH) + H2 3.17 ----   X           X  =  (3.17 x 2)/2  =  3.17 mol O2 8.25  -----    X        X  =   (8.25 x 2)/2 =  8.25  mol Al2O3 a)      ¿Cuántas moles de Na reaccionan con 3.17 moles de H2O? b)      A partir de 8.25 moles de H2O, ¿cuántas moles de NaOH se producen 4) 2 KClO3 <−−>2  KCl +3  O2 a)      ¿Cuántas moles de O2 se producen con 3.17 moles de KClO3? b)      A partir de 8.25 moles de KClO3, ¿cuántas moles de KCl se producen?           5)  BaO +2 HCl   -----à     H2O  +  BaCl2 a) ¿Cuántas moles de BaO2 reaccionan con 3.17 moles de HCl? b) A partir de 8.25 moles de BaO2, ¿cuántas moles de BaCl2 se producen? 6) H2SO4 + 2NaCl <−−>  Na2SO4 +  2HCl a)         ¿Cuántas moles de NaCl reaccionan con 3.17 moles de H2SO4? 6.34 MOL H2SO4   NaCl 1                                  2 3.17          6.34 b)      A partir de 8.25 moles de NaCl, ¿cuántas moles de Na2SO4 se producen? 16.25 MOL NaCl      Na2SO4 2                            1 8.25        16.25 7) 3 FeS2 <−−>  Fe3S4 +  3 S2 11) CH4   +  2 O2  −−> 2 H20  + CO2 a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de CH4? b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de CO2se producen?  12) 2 HCl  +   Ca −−> CaCl2    +  H2 a) ¿Cuántas moles de Ca reaccionan con 3.17 moles de HCl? b) A partir de 8.25 moles de Ca, ¿cuántas moles de CaCl2 se producen? Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del programa Fullquimica para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. a)      ¿Cuántas moles de S2 obtienen con 3.17 moles de FeS2? b) A partir de 8.25 moles de FeS2, ¿cuántas moles de Fe3S4 Se producen? 8.25…..X=(8.25x1)/3=1.05 mol S2  3.17…..X=(3.17x3)/1=24.75 mol S2  8) 2 H2SO4 + C  <−−>  2 H20 + 2 SO2 + CO2 a) ¿Cuántas moles de C reaccionan con 3.17 moles de  H2SO4 ? b) A partir de 8.25 moles de C, ¿cuántas moles de SO2 se producen? 9) SO2 + O2 <−−> 2 SO3 a)       ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de SO2? 64<--->32 3.17àX    X=1.585 b)       A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de SO3 se producen? 1- 2 32----64 8.25---X    X=16.5  10) 2 NaCl  <−−>  2 Na + Cl2 a) ¿Cuántas moles de Cl2 se obtienen con 3.17 moles de NaCl? 116---70 3.17---X     X=1.9129… b) A partir de 8.25 moles de NaCl, ¿cuántas moles de Na se producen? 116----46 8.25---X     X=3.27155… 11) CH4   +  2 O2  −−> 2 H20  + CO2 a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de CH4? b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de CO2se producen?  12) 2 HCl  +   Ca −−> CaCl2    +  H2 a) ¿Cuántas moles de Ca reaccionan con 3.17 moles de HCl? b) A partir de 8.25 moles de Ca, ¿cuántas moles de CaCl2 se producen? Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del programa Fullquimica para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito.