¿Qué son las sales y qué propiedades tienen?
MATERIALES
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De Laboratorio:
Material: Asa con alambre de platino, mechero de bunsen o lámpara de
alcohol, capsula de porcelana, gotero .Espectroscopio.
Sustancias: Sulfato de cobre, cloruro de amonio, cloruro de sodio, cloruro de
calcio. Limadura de hierro, Suelo del cerro de Zacaltepetl.A-E-A.
Didáctico:
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Preguntas
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¿Qué es un Electrolito? Ejemplos
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¿Qué son las sales binarias?
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Cloruros
Definición y ejemplos
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Sulfuros
Definición y ejemplos
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Nitratos Definición y ejemplos
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Carbonatos Definición y
ejemplos
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Equipo
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1
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6
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2
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3
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5
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4
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Respuesta
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Es cualquier sustancia que contiene iones libres los que se comportan
como un medio conductor eléctrico,
debido a que solo consisten en iones en solución.
Ejemplos:
ácido nítrico,
cloruro de sodio, Amoníaco o hidróxido de amonio Etilamina. |
son las combinaciones binarias entre un metal y un no metal
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Los cloruros son compuestos que llevan un átomo de cloro en oxidación formal -1. Por lo tanto corresponden al estado de oxidación más bajo de este elemento ya
que tiene completado la capa de valencia con
ocho electrones.
Ejemplos:
NaCI cloruro de sodio.
NH54CI cloruro de amonio.
AgCI cloruro de plata.
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un sulfuro es la combinación del azufre (número de oxidación -2) con un elemento químico o
con un radical
Arsenopirita: FeAsS (sinónimo: Mispiquel)
Bismutina: Bi2S3
Blenda: ZnS (sinónimo: Esfalerita)
Bornita: Cu5FeS4 (sinónimo= Erubescita)
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En los nitratos está presente el anión NO3-
Los nitratos son sales o ésteres del ácido nítrico HNO3.
AgNO3
nitrato de plata
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Minerales que contienen una
cierta forma de compuestos de carbón/oxigeno.
Ejemplos: la piedra caliza es un ejemplo de carbonato
de calcio, CaCO3
Calcita CaCo3
Dolomita
CaMg(CO3)2
Carbonato de Calcio y
Magnecio.
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Análisis grupal de lo investigado y
observado en el laboratorio para concluir que muchas sales son solubles en
agua, que en disolución acuosa conducen la corriente eléctrica (electrolito)
y que en la electrólisis se lleva a cabo el fenómeno de oxidación y reducción
en los electrodos (pérdida y ganancia de electrones). (A19, A20)
Solicitar a los alumnos que en grupo
formulen una explicación de por qué algunas sales son solubles en agua, en
disolución acuosa conducen la corriente eléctrica y son descompuestas por
medio de la electrólisis, orientar las respuestas hacia el tipo de partículas
que las constituyen (iones). (A21)
Explicar el comportamiento de las
sales con ejemplos sencillos como el cloruro de sodio (NaCl), sal constituida
por un metal y un no metal, apoyado en:
- El modelo atómico de
Bohr.
- El concepto de
electronegatividad.
- La ganancia o pérdida de
electrones de valencia para entender la formación de iones (cationes y
aniones). (A22)
FASE DE DESARROLLO
Identificación de cationes y aniones a la flama.
Procedimiento:
Humedecer en agua destilada el extremo del asa de platino, colocar
una muestra de cada sustancia, acercar la muestra a la orilla de la flama del
mechero (lámpara de alcohol), observar la coloración de la
flama y con el espectroscopio, escribir en el cuadro las observaciones.
Repetir el procedimiento con cada uno de los suelos para detectar los
iones que contiene comparando las coloraciones en ambos casos.
Observaciones:
Fotos de material
sustancias procedimiento.
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