SEMANA 10 §JUEVES§

SEGUNDA UNIDAD. ALIMENTOS, PROVEEDORES DE SUSTANCIAS ESENCIALES PARA LA VIDA

¿Por qué el carbono es el elemento predominante en los alimentos?

6 horas

MATERIALES 

De Laboratorio: Material: Cucharilla de combustión, mechero de bunsen o lámpara de alcohol, vaso  de  precipitados  100  ml, cucharilla de plástico,  agitador  de vidrio. Sustancias: sacarosa, harina de maíz, aceite vegetal, albumina de huevo, agua. Didáctico:

Presentación, escrita  electrónicamente.

Pregunta	¿Cómo se representa la configuración basal del carbono?	¿Cómo se representa la configuración de estado excitado  del carbono?	¿Cómo se representa hibridación sp3 del carbono?	¿Cómo se representa hibridación sp2 del carbono?	¿Cómo se representa hibridación sp del carbono?	¿Qué es un compuesto isómero del carbono?
Equipo	6	1	4	3	5	2
Respuesta	Su configuración electrónica en su estado natural es: 1s² 2s² 2p² (estado basal).	Un átomo en estado excitado es aquél en el que uno de sus electrones ha sido promocionado a un nivel energético superior.  En este caso, al ser la configuración electrónica fundamental: 1s² 2s² 2p² , un electrón del orbital "s" pasa a formar parte de un orbital "p" de mayor energía, siendo la configuración electrónica excitada: 1s² 2s¹ 2px¹ 2py¹ 2pz¹.  De esta forma, el carbono queda con 4 electrones desapareados, esto da lugar a una combinación de orbitales s-p (hibridación sp3) donde el ángulo de separación es de 109,5 º y forma tetraedros.	Esta nueva configuración del carbono hibridado se representa así: A cada uno de estos orbitales se los denomina sp³, porque tienen un 25% de carácter S y 75% de carácter P. Esta nueva configuración se llama átomo de carbono híbrido, y al proceso de transformación se llama hibridación.	Los átomos de carbono también pueden formar entre sí enlaces llamados instauraciones: - Dobles: en donde la hibridación ocurre entre el orbital 2s y dos orbitales 2p, quedando un orbital p sin hibridar, se producirán 3 orbitales sp². A esta nueva estructura se la representa como: 1s² (2sp²)¹ (2sp²)¹ (2sp²)¹ 2p¹	En química, se conoce como hibridación a la combinación de orbitales atómicos dentro de unátomo para formar nuevos orbitales híbridos. Los orbitales atómicos híbridos son los que se superponen en la formación de los enlaces, dentro de la teoría del enlace de valencia, y justifican la geometría molecular El átomo de carbono tiene seis electrones: dos se ubican en el orbital 1s (1s²), dos en el 2s (2s²) y los restantes dos en el orbital 2p (2p²).  :	Varía la disposición de los átomos de C en la cadena o esqueleto carbonado, es decir la estructura de éste, que puede ser lineal o tener distintas ramificaciones.

PROCEDIMIENTO: El carbono en los alimentos         La posibilidad de numerosos compuestos orgánicos debida a la capacidad del carbono para formar cadenas y de unirse por medio de enlaces sencillos, dobles y triples. ( A7, A9, A10, A11, A12) Representar por medio de fórmulas estructurales de Equipo Ejemplos de Estructura 1 hidrocarburos saturados 2 hidrocarburos insaturados 3 hidrocarburos saturados cadena lineal 4 hidrocarburos saturados cadena ramificada 5 hidrocarburos saturados cadena cíclica 6 hidrocarburos insaturados cadena cíclica 􀂃 Elaborar con esferas de unicel o plastilina modelos de hidrocarburos sencillos entre los que se encuentren saturados, insaturados y algún ejemplo de isómero. Análisis de los modelos elaborados. Destacar la: - Disposición tridimensional de los átomos. - Variación de las propiedades del compuesto al modificar la posición de los átomos. Concluir que el carbono forma muy diferentes tipos de compuestos y que algunos de ellos se encuentran en los alimentos.(A14) Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   Para conocer y realizar ejercicios  se les proporciona el link nombre  http://ejercicios-fyq.com/Formulacion_organica/31_hidrocarburos.html  para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito.