SEMANA 10 -MARTES-

SEGUNDA UNIDAD. ALIMENTOS, PROVEEDORES DE SUSTANCIAS ESENCIALES PARA LA VIDA

¿Por qué el carbono es el elemento predominante en los alimentos?

6 horas

MATERIALES 

De Laboratorio: -          Material: cucharilla  de  combustión,  vaso  de precipitados  250 ml, lámpara  de  alcohol, -          Sustancias: albumina  de  huevo, sacarosa, Aceite  comestible, hidróxido  de   calcio. Didáctico:

Presentación, escrita  electrónicamente.

Pregunta	¿Por qué el carbono es el elemento predominante en los alimentos?	¿Qué tipo de ligaduras puede formar el átomo de carbono?	¿Qué tipo de cadenas puede formar el átomo de carbono?	Ejemplos de cadenas de átomos de carbono abiertas saturadas	Ejemplos de cadenas de átomos de carbono  abiertas insaturadas	Ejemplos de cadenas de átomos de carbono cerradas saturadas
Equipo	1	6	2	5	3	4
Respuesta	Por que es un elemento que proporcionan una de las mejores energías a corto plazo. Además forma una de las mejores dietas para la salud. Además siempre proporciona sabor, textura y variedad a cualquier comida.	Ligadura sencilla- alcanos Ligadura doble- Alquenos Ligadura triple- Alquinos		Los compuestos acíclicos son compuestos de cadena abierta, también son conocidos como alifáticos ya que quedan incluidas las grasas.	Tienen doble ligadura o doble enlace.	Los átomos de carbono forman cadenas cerradas.  Los enlaces entre carbonos son sencillos.  Son hidrocarburos saturados ya que no admiten más hidrógenos. Suelen representarse esquemáticamente con polígonos de tantos vértices como Átomos de carbono hay.

􀂃 Solicitar a los alumnos que investiguen cuáles son los macro y micro nutrimentos indispensables en la dieta humana. Análisis en grupo de la información obtenida, destacando que los lípidos, carbohidratos, proteínas y vitaminas, son compuestos del carbono. Mostrar a los alumnos algunas fórmulas de los nutrimentos orgánicos para que puedan apreciar: la cantidad de átomos de carbono presentes en esas moléculas, qué otro tipo de elementos se encuentran en ellas y su complejidad. Señalar que debido a su complejidad, se empezará por estudiar los hidrocarburos que son los compuestos del carbono más simples, lo cual permitirá acercarse a la comprensión de compuestos más complejos. (A7, A8) 􀂃 Investigación documental sobre las principales propiedades estructurales de los hidrocarburos: elementos que los constituyen, tipo de cadenas -lineales, ramificadas y cíclicas-, saturados e insaturados. Análisis grupal de la información para explicar las propiedades, tomando en consideración la distribución electrónica, electrones de valencia y electronegatividad de los átomos de carbono. Destacar: - Elementos que constituyen a los hidrocarburos. - Estructura de los átomos de carbono que permiten la formación de cadenas y de enlaces sencillos, dobles y triples. - Características de los isómeros estructurales. - Clasificación de los hidrocarburos en saturados e insaturados. - Poca reactividad de los hidrocarburos saturados debida a la fuerza de la unión C – C y la forma de la molécula. - La presencia de dobles y triples enlaces en los hidrocarburos insaturados. Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO El carbono El átomo de carbono tiene seis electrones, dos en el primer nivel de energía y cuatro en el segundo nivel, estos últimos cuatro electrones le permiten al átomo de carbón forma las cadenas de la Química del Carbono: Familia Grupo funcional Terminación. Ejemplos Alcanos Ligadura sencilla - Ano Alquenos Doble ligadura = Eno Alquinos Triple ligadura = Ino Procedimiento: -Colocar  una muestra  de la  sustancia  en  la  cucharilla  de combustión  y  después  a la  flama de   la lámpara, introducir  la  cucharilla  al  vaso  con agua (50 ml)  y  dos  ml  de  hidróxido  de calcio. anotar  los  cambios  observados: OBSERVACIONES: sustancia formula Cambios color  inicial,  final albumina  de  huevo, ,  385 aminoácidos Amarillo- negro sacarosa C12H22O11 Transparente - Cafe Aceite  comestible  R-COOH Transparente-Blanco Conclusiones: Ejemplo: Metano  CH4  +  4 O  à CO2  Dióxido de carbono  +  2 H2O   CO monóxido de carbono y  por equipo completar y balancear las ecuaciones siguientes: 1.- Etano C2H6 + O à C2H6+7O------2CO2+3H2O 2.- Propano C3H8  +  O à C3 H8+10O----------3CO2+4H2O 3.- Butano C4H10+ Oà C4H10+13O --------- 4CO2+5H2O 4.- Pentano C5H12 + 16O à 5CO2 + 6H2O 5.- Hexano C6H14+O   à C6H14+13O-------6CO2+7H2O 6.- Heptano C7H16 + OàC7H1622O ------- 7CO2+8H2O  Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                 FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió.